L'
acide phosphorique est un oxacide à base de phosphore de formule H
3PO
4.C'est un
triacide. Il intervient souvent en minéralogie et a une importance capitale en biochimie.
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Général |
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Formule brute | H3PO4 |
DCI | |
Nom IUPAC | acide phosphorique |
Numéro CAS | 7664-38-2 |
Numéro EINECS | |
Code ATC | |
Apparence | solide blanc ou liquide visqueux incolore (T>42°C) |
Propriétés chimiques |
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pKa | 2.12, 7.21, 12.67 | Propriétés physiques |
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| Thermochimie |
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| | | Unités du SI & CNTP,sauf indication contraire. |
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DescriptionL'acide orthophosphorique ( ou phosphorique ) est un Acide minéral obtenu par traitement du minerai de Phosphate ou par combustion du Phosphore. À température ambiante, l'acide phosphorique est un solide cristallin de densité 1,83, qui fond à 42,35 °C. L'acide phosphorique est ordinairement stocké et vendu sous forme de solution. Il constitue la matière première de base pour la production de phosphates (ou sels phosphatés). Sa formule chimique est H 3 PO 4 . ChimieIl s'agit d'un Polyacide capable de céder trois protons, on l'appelle donc triacide. Il cède trois protonsH + pour former les Bases : dihydrogénophosphate, hydrogénophosphate, et orthophosphate : H 3 PO 4 + H 2 O H 2 PO 4 + H 3 O + H 2 PO 4 + H 2 O HPO 4 2- + H 3 O + HPO 4 2- + H 2 O PO 4 3- + H 3 O + BiologieLes dimères et trimères de l'acide phosphorique interviennent dans de nombreux domaine en biologie comme les transporteur d'énergie ADP/ATP, l'ADN et dans les OS. Synthèse industriellePour obtenir l'acide phosphorique, on traite la roche phosphate de calcium par l'Acide sulfurique, puis on filtre le liquide résultant afin de retirer le sulfate de calcium dihydraté appelé " phosphogypse ". On peut également le préparer par calcination de la vapeur de Phosphore, puis par traitement de l'oxyde résultant avec de la vapeur. Ca 10 (PO 4 ) 6 F 2 + 10 H 2 SO 4 + 20 H 2 O 6 H 3 PO 4 + 10 (CaSO 4 , 2H 2 O) + HF UtilisationsL'acide phosphorique est très utilisé en laboratoire, car il résiste à l'oxydation, à la réduction et à l'évaporation. Il est employé comme ingrédient de boissons non alcoolisées principalement dans les sodas au cola (Coca-Cola, Pepsi Cola) et de ciments dentaires, comme Catalyseur, dans les métaux inoxydables, et dans la production des phosphates — utilisés dans les adoucisseurs d'eau, les Engrais et les détergents. RisquesL'ingestion d'un taux élevé d'acide phosphorique est apparemment connu en médecine pour entraver le fonctionnement des reins et favoriser les calculs rénaux. Des chercheurs américains ont interrogé 500 personnes pour lesquelles une insuffisance rénale avait été récemment diagnostiquée et ont constatés à partir de la description de leur régime alimentaire qu'à partir de deux verres de coca, le risque d'insuffisance rénale est multiplié par deux. Il en est de même avec le coca "light". En revanche, aucune association n'a été trouvée avec les autres sodas, ce qui renforce la suspicion à l'encontre de l'acide phosphorique. Références |