| Propriétés |
| Propriétés chimiques |
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| Général |
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| Nom: | dioxyde de soufre |
| Synonyme: | anhydride sulfureux |
| Formule chimique | SO2 |
| Apparence | gaz incolore |
| Propriétés physiques |
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| Masse moléculaire | 64,1 u |
| Température de fusion | 198 K (-75° °C) |
| Température de vaporisation | 263 K (-10° °C) |
| Densité | 1,4 (liquide) |
| Solubilité | 9,4 g dans 100g d'eau |
| Température d'auto-inflammation | ininflammable |
| Point d'éclair | ininflammable |
| Limites d'explosivité dans l'air | - Inférieure : non-explosif
- Supérieure : non-explosif
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| Thermochimie |
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| ΔfH0gaz | -296,84 kJ/mol |
| ΔfH0liquide | ? kJ/mol |
| ΔfH0solide | ? kJ/mol |
| S0gaz, 1 bar | 248,21 J/mol·K |
| S0liquide, 1 bar | ? J/mol·K |
| S0solid | ? J/mol·K |
| Précautions |
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| Ingestion | Toxicité relativement faible, effets à long terme inconnus. |
| Inhalation | Très toxique, irritation extrême. |
| Peau | Dangereux, corrosif, formation d'acide au contact de surfaces humides. |
| Yeux | Dangereux, corrosif, formation d'acide au contact de surfaces humides. |
| Dessin 3D | En bleu les domaines de gravitation des électrons liants (liaisons σ). En rose les domaines de gravitation des doublets non liants ou hybridations. En vert les domaines de gravitaion des électrons liants (liaison πy). |
| Autre infos: | |
| Unités du SI & CNTP, sauf indication contraire. |
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Le dioxyde de soufre (ou anhydride sulfureux) est un Composé chimique constitué de deux atomes d'Oxygène et d'un atome de Soufre ; sa formule brute est : SO2.
Le SO2 est un gaz dense, incolore et toxique ; son inhalation est fortemment irritante.
Le dioxyde de soufre est utilisé comme désinfectant, antiseptique et antibactérien ainsi que comme gaz réfrigérant, agent de blanchiment et comme conservateur de produits alimentaires, notamment les fruits secs, dans la production de boissons alcoolisées et plus spécialement dans la fabrication du Vin.
Le dioxyde de soufre en oenologie
Article détaillé : .Dans le vin, le dioxyde de soufre est présent sous forme libre hydratée : H2S03 ou Acide sulfureux, ou sous forme combinée avec les aldéhydes (éthanal), les cétones (acide alpha-cétoglutarique) et certains sucres. Le dioxyde de soufre est également utilisé pour la Vinification car il inhibe ou arrête le développement des levures et bactéries, arrêtant ainsi la Fermentation au moment voulu et assure une stérilisation du vin. En fait lors de la vinification, l'introduction de dioxyde de soufre permet de sélectionner les levures car celles nécessaires à la vinification sont plus résistantes au dioxyde de soufre que les autres levures présentes. Le corps formé par combinaison entre l’anhydride sulfureux et l’éthanal est l’acide aldéhyde-sulfureux ou acide éthanolsulfonique, qui est un acide fort, selon la réaction suivante :
- CH3CHO + NaH SO3 → CH3CHOH-O-SO2Na
Il n’est pas possible de conserver à coup sûr un vin, c’est-à-dire d’éviter les refermentations, les maladies microbiennes ou la Madérisation, sans un contrôle répété de sa teneur en anhydride sulfureux libre, qui est à l’état de gaz sulfureux SO2, et dont l’odeur et le goût sont désagréables.
Le dioxyde de soufre dans l'industrie
Dans l'industrie, le dioxyde de soufre sert surtout pour la production d'
Acide sulfurique. L'acide sulfurique possède d'innombrables applications et est le produit chimique le plus utilisé. Le dioxyde de soufre est obtenu par combustion de soufre ou de
pyrites, puis transformé en
Trioxyde de soufre (SO
3) très pur par oxydation avec de l'air,
catalysée par le
Platine ou du pentoxyde de
Vanadium. Le SO
3 ainsi obtenu permet la fabrication directe d'acide sulfurique très concentré par simple hydratation.
Le dioxyde de soufre dans l'environnement
Le SO
2 est produit par les
volcans et divers procédés industriels.
La Houille de mauvaise qualité et le Pétrole contiennent des composés de soufre et génèrent du dioxyde de soufre lors de leur Combustion.
Le dioxyde de soufre peut jouer un rôle refroidissant pour la planète, car il sert de noyau de nucléation à des aérosols dont l'Albédo est assez élevé, c’est-à-dire réfléchissant les rayons du soleil sans les absorber. Pour certains scientifiques, une solution pour enrayer le réchauffement climatique global serait de "climatiser" la planète avec du dioxyde de soufre. Mais cela pourrait aussi avoir des conséquences dramatiques, car lorsqu'il se combine avec l'EAU et l'Oxygène atmosphérique, le dioxyde de soufre et avec le Dioxyde d'azote est l'une des principales causes des pluies acides, perturbant, voire détruisant des écosystèmes fragiles. De plus, le SO2 entraine l'acidification des océans, ce qui met ainsi l'existence des planctons, animaux à coquille calcaires et récifs coralliens en péril. Les planctons produisent la moitié de l'oxygène terrestre, en tuant ces producteurs d'oxygène, on réduit considérablement la quantité d'oxygène sur Terre, un fait alarmant. La Chine est devenue le premier émetteur de dioxyde de soufre dans le monde.
Voir aussi
Articles connexes
Liens externes
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